Reacciones de Oxido con agua + Ejercicio.

Al combinar óxidos ya sean metálicos o no metálicos, estos son combinables con agua para formar nuevos compuestos.

Los óxidos metálicos forman hidróxidos al mezclarse con agua.

Los no metálicos forman Oxiacidos.

 "se suman la cantidad de elementos que intervienen en la síntesis de los ácidos, empezando por la calidad ácido representado por los hidrógenos, después el no metal y finalmente la cantidad de oxígenos que intervienen en la esquematización simbólica de la reacción para formar ácidos."

Ejemplo:

 HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS (Ejercicio) 

1er Ejercicio

Síntesis Reaccion del oxigeno con metal y no metal.

 

El oxigeno

Es un elemento  importante, este es el segundo en reactividad química después del flúor, tienen reacción con los no metales y los metales.

El oxigeno actua con el metal . Ejemplo: Magnesio. Al aplicarle energía calorífica este se funde desprendiendo una luz blanca. Dejando un solido blanco muy frágil.

Esto se puede representar con una ecuación:

O2 + Mg2 ----- 2MgO

Se supone que la ecuación debería quedar Mg2O2

Como el átomo debe ser electricamente neutro se busca un numero común divisor, en este caso seria 1 y de ahí viene el resultado.

El oxigeno con un no metal actua asi. Ejemplo: Carbono.

O2 + 2Mg ------- 2MgO 

Lo mismo sucede al neutralizar la ecuacion. 

Propiedades de los tipos de enlaces.

Propiedades de enlaces Iònicos: (metal-no metal)

*Su estado físico es solido,pueden ser duros o frágiles.
*En solución acuosa pueden ser conductores de corriente eléctrica.
*Tiene puntos de fusión y ebullición elevados.
*Solubles en solventes polares.

Propiedades de enlaces Covalentes puros: (no metal-no metal) (E=0)

*Bajo punto de fusión y ebullición.
*Puede ser liquido, solido o gas.
*Son blandos en estado solido.
*Aislantes en corriente eléctrica.
*Solubles en agua.

Propiedades enlaces covalentes no polares:(E=0-0.5)

*Se pueden encontrar en estado solido ,liquido o gaseoso.
*Son malos conductores de electricidad y calor.
*Baja solubilidad en agua.

Propiedades de enlaces covalentes polares:

• Enlace sencillo o simple: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.
• Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.
• Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.
• Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares.
• Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.

UNAM.Conocimientos fundamentales 4
Siglo XXI ed. Pt.707.

Reacciones de metales alcalinos con agua.

https://www.youtube.com/watch?v=HvVUtpdK7xw

Me impresiono mucho, las reacciones son instantáneas,y muy grandes, esto nos demuestra la fuerza que contiene, y el peligro que puede representar quizá.

Tabla de modelos atómicos

Practica: Reacciones quimicas

Objetivo:
Observar las reacciones químicas y ver que tipo de reacción es cada cual.

Hipotesis:
De acuerdo a los conocimientos podemos determinar los tipos de reacciones partiendo de lo que tenemos, si son elementos compuestos, tipo de energía empleada.

P R O C E D I M I E N T O S

Reaccion 1
 Mg(s)+O2(g)------ Mg+Luz+Calor

Materiales
*Magnesio en estado solido
*Pinzas
*Mechero

Paso
1.- Enciende el mechero con ayuda de las pinzas acerca el magnesio a la flama.
2.- observa la reacciòn.

Observacion
El oxigeno del aire fue lo suficiente para que la reacción pudiese llevarse a cabo.

Analicis
Al aplicar energía calorífica sucedió la reacción , el oxigeno y el magnesio por si mismos no.

Conclusiones:
El cambio es de síntesis
Lo que obtenemos es Luz.


Reaccion 2

CuS04(ac)+Zn(s).--------ZnS04+Cu

Material:
*Tubo de ensaye
*Zinc solido
*Sulfato de cobre

Pasos
1.- En un tubo de ensaye agraga el zinc.
2.-La disolución acuosa de  sulfato de cobre
3.- Observa la reacción

Observaciones:
Esta reacción es de sustitución simple.Se observa en el zinc un cambio fisico , que yo defino como oxidación quizá.

Análisis:
El zinc es un metal que sustituye  al no metal para que la ecuación química tenga su producto,

Conclusión
Esta reacción es de sustitución simple al tener un compuesto mas un elemento.


Reacción 3

Po(No3)2+Kl(ac)-----KNo3+PbI2

Material
*Tubo de ensaye
*Potacio
*Plomo

1.-En el tubo se agrega el potasio yodoso , con el plomo.
2.-Observamos la reacción

Observación:

Al ser combinados los materiales , se nota un cambio físico instantáneo.
la mezcla cambia su color.

Conclusiones:
El tipo de reacción que tenemos es una sustitución doble por tener dos compuestos.