Practica: Reacciones quimicas

Objetivo:
Observar las reacciones químicas y ver que tipo de reacción es cada cual.

Hipotesis:
De acuerdo a los conocimientos podemos determinar los tipos de reacciones partiendo de lo que tenemos, si son elementos compuestos, tipo de energía empleada.

P R O C E D I M I E N T O S

Reaccion 1
 Mg(s)+O2(g)------ Mg+Luz+Calor

Materiales
*Magnesio en estado solido
*Pinzas
*Mechero

Paso
1.- Enciende el mechero con ayuda de las pinzas acerca el magnesio a la flama.
2.- observa la reacciòn.

Observacion
El oxigeno del aire fue lo suficiente para que la reacción pudiese llevarse a cabo.

Analicis
Al aplicar energía calorífica sucedió la reacción , el oxigeno y el magnesio por si mismos no.

Conclusiones:
El cambio es de síntesis
Lo que obtenemos es Luz.


Reaccion 2

CuS04(ac)+Zn(s).--------ZnS04+Cu

Material:
*Tubo de ensaye
*Zinc solido
*Sulfato de cobre

Pasos
1.- En un tubo de ensaye agraga el zinc.
2.-La disolución acuosa de  sulfato de cobre
3.- Observa la reacción

Observaciones:
Esta reacción es de sustitución simple.Se observa en el zinc un cambio fisico , que yo defino como oxidación quizá.

Análisis:
El zinc es un metal que sustituye  al no metal para que la ecuación química tenga su producto,

Conclusión
Esta reacción es de sustitución simple al tener un compuesto mas un elemento.


Reacción 3

Po(No3)2+Kl(ac)-----KNo3+PbI2

Material
*Tubo de ensaye
*Potacio
*Plomo

1.-En el tubo se agrega el potasio yodoso , con el plomo.
2.-Observamos la reacción

Observación:

Al ser combinados los materiales , se nota un cambio físico instantáneo.
la mezcla cambia su color.

Conclusiones:
El tipo de reacción que tenemos es una sustitución doble por tener dos compuestos.