Actividad final

Balanceo + EJERCICIO

Con el balanceo se puede verificar "La ley de la conservación de la materia" donde sabemos que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma. El balanceo consiste en igualar el numero de atomos tanto en reactivos como en productos.

A tener en cuenta para el balanceo:

• Revisar que la ecuación química esté completa y correctamente escrita.
• Observar si se encuentra balanceada.
• Balancear primero los metales, los no metales y al final el oxígeno y el hidrógeno presentes en la ecuación química.
• Escribir los números requeridos como coeficiente al inicio de cada compuesto.
• Contar el número de átomos multiplicando el coeficiente con los respectivos subíndices de las fórmulas y sumar los átomos que estén de un mismo lado de la ecuación.
• Verificar el balanceo final y reajustar si es necesario.

Hagamoslo:

1.- Cuenta los elementos presentes en reactivos y producto.

2.- Comienza por metales ,no metales y oxigeno e hidrógeno al final.

Balanceo de un fenómeno de neutralización

• Contar el número de elementos existentes en dicha ecuación del lado de los reactivos y después los correspondientes a los productos, empezando por: metales, no metales, dejando para el final al oxígeno e hidrógeno.
• Al hacer el conteo de cada lado, se recomienda indicar con coeficientes la igualación de la cantidad de átomos de los elementos que intervienen en la representación de una reacción química.

Reglas de nomenclatura + ejercicio

La nomenclatura

Es el conjunto de reglas que se utiliza para nombrar a los elementos con símbolos y formulas.
Actualmente se aceptan tres nomenclaturas que agrupan y nombran elementos orgánicos.

• Sistema de nomenclatura estequimétrico ó sistemático de la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, (IUPAC).
• Sistema de nomenclatura funcional, clásico ó tradicional.
• Sistema de nomenclatura Stock 

ÓXIDOS METÁLICOS

Resulta de:

Oxigeno + Metal 

_____________

            y

Oxigeno + Metal + agua = base 

Nomenclatura Stock

Se nombra con la palabra genérica óxido seguido de la preposición de enseguida el nombre del metal con el que se combinó, por ejemplo: óxido de calcio.

En este ejemplo hay posibilidad de obtener el mínimo común divisor entre los valores por lo que se obtiene: CaO -óxido de calcio-.

Cuando el metal presenta más de una valencia se nombran con la palabra genérica óxido seguida de la preposición de y después el nombre del metal, escribiendo entre paréntesis con número romano el valor de la valencia, por ejemplo:

EJEMPLO:  Mg    O -------- MgO (Oxido de magnesio)  Sb   O  ---------- Sb2O3 Oxido de antimono (lll) Sb    O -----------Sb2O5  Oxido de antimonio (V) Nomenclatura clásica ó tradicional

Estos mismos compuestos se pueden nombrar con la palabra genérica óxido seguida del nombre del metal con el sufijo oso para el valor menor de la valencia y con el sufijo ico cuando el valor de su valencia es mayor, por ejemplo:

EJEMPLO: Po  O --------------- PoO        Oxido polonioso

Po  O --------------- Po2O4     Oxido Polonico

Nomenclatura IUPAC

La IUPAC determina que estos compuestos se nombran a partir de la cantidad de elementos que los constituyen, por ejemplo:

NiO se nombra Monóxido de níquel y el Ni2O3 Trióxido de diníquel

Dependiendo del número de valencias que presente el no metal, por ejemplo el carbono tiene dos valencias positivas 2+ y 4+, cuando actúa con el número de valencia 2+ al combinarse con el oxígeno 2-, se forma el monóxido de carbono, como se aprecia en la siguiente representación:

Cuando la combinación se lleva a cabo con la valencia 4+, resulta:

Mono, porque el subindice es 1, Tri por que es 3 Di po ser dos y asi sucesivamente.

EJEMPLO:

 PoO - Monoxido de Polonio

 Po2O4   - Dioxido de Polonio 

ÓXIDOS ÁCIDOS
No metal + Oxigeno = Oxido no metalico 
Nomenclatura Stock 
Ejemplo:   Br  O ----- Br2O Oxido de bromo (l) Br  O ----- Br2O5  Oxido de bromo Oxido de bromo (V)

Nomenclatura tradicional
Este mismo tipo de compuestos, también se pueden nombrar con la palabra genérica anhídrido seguida del nombre del no metal con el sufijo oso para el valor de la menor valencia e ico para el valor de la mayor valencia Cuando el no metal presenta más de dos valencias como es el caso del cloro se conservan los sufijos de la regla anterior y se utilizan además: el prefijo hipo proveniente del griego "hypo" que significa inferior o debajo, y el prefijo hiper o per del griego "hyper" que significa mayor o superior
Nomenclatura IUPAC 
Br  O ---- Br2O  Monoxido de dibromo 
Br O ---- Br2O5   Pentoxido de dibromo

HIDRÓXIDOS
Metal + Oxigeno = Oxido metálico + agua = base o hidroxido 
Oxido metálico    Agua            Hidroxido    CaO                     H2O                 Ca(OH)2

Nomenclatura Stock
CaO + Agua ---- Hidróxido de calcio 
Nomenclatura clásica 
Ca(OH)2 - Hidróxido calcioso 
Nomeclatura IUPAC 
Ca(OH)2 - Dihidroxido de calcio 
ÁCIDOS
 
No metal + Oxigeno = Oxido no metalico + Agua = Oxiacido 
Nomenclatura stock

Se nombra al no metal con el sufijo ato, seguida del valor de la valencia del no metal y por último se agrega de hidrógeno.

B2O + H2O ---- H2BO2   Borato (l) de hidrógeno 

Nomenclatura  clásica 

CO2  + H2O ----- H2CO - Acido Carbonoso

Nomenclatura IUPAC 

Se conserva la misma nomenclatura, es decir, considerando la cantidad de elementos que constituyen el compuesto, por ejemplo:

HIDRACIDOS 

Este tipo de compuestos se forman con la combinación de un hidrógeno (H+) como ión positivo y un no metal (NM-) como ión negativo.

 

Nomenclatura Stock

Se nombran con el nombre del no metal con sufijo uro seguida de la preposición de y finalmente la palabra hidrógeno, en estado natural.  Por ejemplo:

Nomenclatura tradicional e IUAPAC

En este caso convergen la nomenclatura clásica o tradicional y la de IUPAC, en éstas se nombran con la palabra genérica ácido seguida del nombre del no metal con el que se combinó y con el sufijo hídrico,en disolución acuosa, por ejemplo:

Reacciones de Oxido con agua + Ejercicio.

Al combinar óxidos ya sean metálicos o no metálicos, estos son combinables con agua para formar nuevos compuestos.

Los óxidos metálicos forman hidróxidos al mezclarse con agua.

Los no metálicos forman Oxiacidos.

 "se suman la cantidad de elementos que intervienen en la síntesis de los ácidos, empezando por la calidad ácido representado por los hidrógenos, después el no metal y finalmente la cantidad de oxígenos que intervienen en la esquematización simbólica de la reacción para formar ácidos."

Ejemplo:

 HIDRÓXIDOS Y ÁCIDOS (Ejercicio) 

1er Ejercicio

Síntesis Reaccion del oxigeno con metal y no metal.

 

El oxigeno

Es un elemento  importante, este es el segundo en reactividad química después del flúor, tienen reacción con los no metales y los metales.

El oxigeno actua con el metal . Ejemplo: Magnesio. Al aplicarle energía calorífica este se funde desprendiendo una luz blanca. Dejando un solido blanco muy frágil.

Esto se puede representar con una ecuación:

O2 + Mg2 ----- 2MgO

Se supone que la ecuación debería quedar Mg2O2

Como el átomo debe ser electricamente neutro se busca un numero común divisor, en este caso seria 1 y de ahí viene el resultado.

El oxigeno con un no metal actua asi. Ejemplo: Carbono.

O2 + 2Mg ------- 2MgO 

Lo mismo sucede al neutralizar la ecuacion. 

Propiedades de los tipos de enlaces.

Propiedades de enlaces Iònicos: (metal-no metal)

*Su estado físico es solido,pueden ser duros o frágiles.
*En solución acuosa pueden ser conductores de corriente eléctrica.
*Tiene puntos de fusión y ebullición elevados.
*Solubles en solventes polares.

Propiedades de enlaces Covalentes puros: (no metal-no metal) (E=0)

*Bajo punto de fusión y ebullición.
*Puede ser liquido, solido o gas.
*Son blandos en estado solido.
*Aislantes en corriente eléctrica.
*Solubles en agua.

Propiedades enlaces covalentes no polares:(E=0-0.5)

*Se pueden encontrar en estado solido ,liquido o gaseoso.
*Son malos conductores de electricidad y calor.
*Baja solubilidad en agua.

Propiedades de enlaces covalentes polares:

• Enlace sencillo o simple: se comparten 2 electrones de la capa de valencia.
• Enlace doble: se comparten cuatro electrones, en dos pares, de la capa de valencia.
• Enlace triple: se comparten 6 electrones de la capa de valencia en 3 pares.
• Enlace cuádruple: es la unión de 8 electrones de la capa de valencia en 4 pares.
• Enlace quíntuple: es la unión de 10 electrones de la capa de valencia en 5 pares.

UNAM.Conocimientos fundamentales 4
Siglo XXI ed. Pt.707.

Reacciones de metales alcalinos con agua.

https://www.youtube.com/watch?v=HvVUtpdK7xw

Me impresiono mucho, las reacciones son instantáneas,y muy grandes, esto nos demuestra la fuerza que contiene, y el peligro que puede representar quizá.